membentuk ion-ion apakah atom unsur berikut? a. Na (Z = 11) b Al (Z = 13). c. S (Z = 16) d.Br (Z = 35) e.I (Z = 53) f.Ba (Z = 56)

a. Na⁺

b. Al³⁺

c. S²⁻

d. Br⁻

e. I⁻

f. Ba²⁺

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]

[tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex]

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?

Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :

1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron

2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron

Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.

Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

a. Na (Z = 11)

b Al (Z = 13).

c. S (Z = 16)

d.Br (Z = 35)

e.I (Z = 53)

f.Ba (Z = 56)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Ion yang terbentuk dari atom unsur

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Unsur yang paling mudah membentuk ion positif adalah unsur dari golongan IA dan golongan IIA karena mudah melepaskan elektron. Sedangkan unsur yang paling mudah membentuk ion negatif adalah unsur dari golongan VIA dan VIIA karena mudah menerima elektron.

a. Na (Z = 11)

₁₁Na = 2. 8. 1

maka akan mencapai kestabilan dengan melepas dua elektron membentuk ion positif satu.

₁₁Na (2. 8. 1) → Na⁺ (2.8) + e

konfigurasi elektron Na⁺ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne

b. Al (Z = 13)

₁₃Al = 2. 8. 3

maka akan mencapai kestabilan dengan melepas dua elektron membentuk ion positif satu.

₁₃Al (2. 8. 3) → Al³⁺ (2.8) + 3e

konfigurasi elektron Al³⁺ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne

c. S (Z = 16)

₁₆S = 2. 8. 6

maka akan mencapai kestabilan dengan menerima dua elektron membentuk ion negatif dua.

₁₆S (2. 8. 6) + 2e → S²⁻ (2.8. 8)

d.Br (Z = 35)

₃₅Br = 2. 8. 18. 7

maka akan mencapai kestabilan dengan menerima satu elektron membentuk ion negatif satu.

₃₅Br (2. 8. 18. 7) + e → Br⁻ (2.8. 18. 8)

konfigurasi elektron Br⁻ = 2. 8. 18. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Kr

e.I (Z = 53)

₅₃I = 2. 8. 18. 18. 7

maka akan mencapai kestabilan dengan menerima satu elektron membentuk ion negatif satu.

₅₃I (2. 8. 18. 18. 7) + e → I⁻ (2.8. 18. 18. 8)

konfigurasi elektron Br⁻ = 2. 8. 18. 18. 8 berupa dengan konfigurasi gas mulia Xe

f.Ba (Z = 56)

₅₆Ba = 2. 8. 18. 18. 8. 2

maka akan mencapai kestabilan dengan melepas dua elektron membentuk ion positif satu.

₅₆Ba (2. 8. 18. 18. 8. 2) → Ba²⁺ (2. 8. 18. 18. 8) + 2e

konfigurasi elektron Ba²⁺ = 2. 8. 18. 18. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Xe

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

a. Na⁺

b. Al³⁺

c. S²⁻

d. Br⁻

e. I⁻

f. Ba²⁺

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Kestabilan gas mulia https://brainly.co.id/tugas/1440688
• Kestabilan ion https://brainly.co.id/tugas/1375116
• Pengertian aturan duplet dan oktet https://brainly.co.id/tugas/4362336 , https://brainly.co.id/tugas/18563136
• Kestabilan unsur https://brainly.co.id/tugas/4328719, https://brainly.co.id/tugas/18370269 , https://brainly.co.id/tugas/18218527 , https://brainly.co.id/tugas/18520158 , https://brainly.co.id/tugas/7913530 , https://brainly.co.id/tugas/18714277 ,  

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

Kata kunci : kestabilan unsur, melepas elektron, menerima elektron, kation, anion, duplet, oktet