Perhatikan reaksi pembakaran metanol berikut. 2CH3OH(1) + 3O2(g) -> 4H2O(l) + 2CO2(g) ΔH = - 1452,8 Kj Berapa nilai ΔH jika: A. Persamaan dikalikan 2 B. Arah re

Menentukan perubahan entalpi pada persamaan termokimia

Pembahasan

Persamaan Termokimia

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya.

• Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat.
• Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif.
• Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut.
• Jika persamaan termokimia dibalik, maka besarnya ΔH akan berubah tanda dari negatif menjadi positif atau dari positif menjadi negatif.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]  

Persamaan termokimia yang terjadi adalah

2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ---> 4H₂O(l) + 2CO₂(g)   ΔH = - 1452,8 kJ

A. Persamaan dikalikan 2

Maka akan terjadi perubahan pada persamaan termokimia dan perubahan entalpi (ΔH) menjadi :

4CH₃OH(l) + 6O₂(g) ---> 8H₂O(l) + 4CO₂(g)   ΔH = -2,905,6 kJ

.

B. Arah reaksi dibalik

Persamaan reaksi dibalik maka tanda besarnya perubahan entalpi (ΔH) menjadi berkebalikan :

4H₂O(l) + 2CO₂(g)  ---> 2CH₃OH(l) + 3O₂(g)  ΔH = + 1452,8 kJ

.

C. Terbentuk sebagai produk adalah uap air jika

2H₂O(l) ---> 2H₂O(g) ΔH = 88,0 kJ

Jika untuk 2 mol uap air H₂O (l) memerlukan kalor 88 kJ, maka pada untuk 4 mol uap air H₂O (l) memerlukan kalor sebesar 2 x 88 = 176 kJ.

2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ---> 4H₂O(l) + 2CO₂(g)   ΔH = . .. . . . . kJ

4 mol uap air H₂O (l) memerlukan kalor sebesar  176 kJ

Jadi, untuk 2 mol metanol CH₃OH(l) = 176/2 = 88 kJ

2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ---> 4H₂O(l) + 2CO₂(g)   ΔH = 88 kJ

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Penentuan entalpi pembentukan https://brainly.co.id/tugas/19620645 , https://brainly.co.id/tugas/19291389
• Menentukan entalpi penguraian standar https://brainly.co.id/tugas/10160014, https://brainly.co.id/tugas/3745131#
• Menentukan entalpi pembakaran standar https://brainly.co.id/tugas/3592757, https://brainly.co.id/tugas/10997512
• Menentukan entalpi penguapan standar https://brainly.co.id/tugas/7485762#

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

#AyoBelajar