Hitung kalor yg dilepaskan ketika 266 g fosfor putih (p4) dibakar di udara menurut persamaan: P4(s) + 5O2(g) -> P4O10(s) ΔH = - 3013 Kj Tolongin ya buat besok m

Pembahasan

Hitung kalor yg dilepaskan ketika 266 gram fosfor putih (P₄) dibakar di udara menurut persamaan:

P₄(s) + 5O₂(g) → P₄O₁₀(s)       ΔH = - 3.013 kJ

Ini merupakan persoalan termokimia khususnya menghitung kalor yang dilepas dalam sebuah reaksi pembakaran.

Step-1: hitung jumlah mol fosfor putih

Dari sumber diperoleh massa atom relatif fosfor yakni Ar P = 31. Dengan demikian massa molekul relatif fosfor putih adalah Mr P₄ = 4 x 31 = 124.

Jumlah mol adalah [tex]\boxed{n = \frac{massa}{Mr} }[/tex]

Mol P₄ ⇒ [tex]n = \frac{266}{124} \rightarrow n = 2,15~mol[/tex] (dibulatkan)

Step-2: hitung kalor yang dilepaskan

Kita simak sekali lagi reaksi pembakaran fosfor putih yang termasuk reaksi eksoterm ditandai dengan ΔH yang negatif.

[tex]P_4_{(s)} + 5O_2_{(g)} \rightarrow P_4O_{10}_{(s)}~~~\Delta~H = - 3.013 \ kJ/mol[/tex]

Perhatikan, satuan perubahan entalpi yang telah diperjelas sebagai kJ/mol. Mengapa demikian? Hal ini dikarenakan fosfor putih (P₄) yang dibakar berkoefisien 1. Dengan kata lain, untuk membakar 1 mol P₄ dilepas kalor sebesar 3.013 kJ.

Berapa kalor yang dilepaskan ketika membakar 266 gram fosfor putih?

= 2,15 mol x 3.013 kJ/mol

Jadi kalor yang dilepaskan sebesar 6.477,95 kJ.

-------------------------

Pelajari beragam jenis kasus termokimia berikut ini:

brainly.co.id/tugas/4145169

brainly.co.id/tugas/3777030

brainly.co.id/tugas/3642782

_____________

Kelas         : XI

Mapel        : Kimia

Kategori     : Termokimia

Kata Kunci : kalor, dilepaskan, fosfor putih, dibakar, udara, persamaan, reaksi, pembakaran, pembentukan, standar, kJ, mol, massa, gram, Mr

Kode: 11.7.2 [Kelas 11 Kimia Bab 2 - Termokimia]